化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡

化学反应速率

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

影响化学反应速率的外界条件因素

内因：反应物的性质是决定反应速率的主要因素。

外界条件：温度、溶液浓度、气体压强、催化剂、固体的表面积、反应物状态、

潮湿的空气、形成原电池。

1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。

2.温度的影响：升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。即升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

3.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。

4.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率。压强对反应速率的影响，是通过改变气体的浓度实现的。

有以下几种情况：

①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。化学平衡同：对于一个确定的可逆反应，不管是从注意如反应各物质的起始加入量如下

因为体积增大一倍，如果平衡不变，那么B的浓度应该是原来的一半，而现在是60%，则说明反应像正方向移动，则A的转换率增加

而a b也是可以判断的

因为体积增大

所以压强减小

反应向正反应方向进行

所以a>b 压强增大，反应向气体分子数减小的方向移动

c，因为体积加倍本来B应变为50%，但结果是60%说明平衡向右移动了。加体积相当于减少压强，平衡右移，说明a

体积增大一倍，按道理浓度应该只有原来的一半，但是B的浓度却是原来的60％，而不是50％，那么平衡是向生成B的正反应方向移动了，所以A、B都错。将体积增大，即压强减小，平衡往分子数增大的方向移动，所以D错。

体积增大一倍，B的浓度相当于增加，平衡正向移动，A转化率增加，体积增大相当于压强减小，反应向a或b中大的一方移动，所以b>a.