为什么氢氧化钙溶解度随温度增大而减小？

为什么氢氧化钙溶解度随温度增大而减小？

1、氢氧化钙有两种水合物Ca(OH)2 *2H2O 和 Ca(OH)2*0.5H2O 这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就会随着温度的升高而减小。

2、大多数的固体物质在溶于水的时候会吸收热量，根据平衡移动的原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，因此这些物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾(KNO3)、硝酸铵(NH4NO3)等。但也是有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

我就来瞎猜一下。不要喷我谢谢。

类比一下气体溶解度，为什么温度越高气体溶解度越低？因为气体本身的能量大于水，温度升高了，那么气体获得了更多能量，就容易挣脱。

而大部分固体的溶解度随温度升高而升高，因为固体溶解度本身小于水。所以给它能量反而让它更容易融入水。

所以我猜，氢氧化钙本身的能量应当是大于水的。因此它获得了更多能量后反而容易挣脱。

而所谓硫酸镁，盲猜一开始能量小于水但接近，后来慢慢超过水了，就有了先升高后降低的样子。

有错请骂醒我，别上升人身攻击就行。

谢谢！