阴离子和阳离子的区别
的有关信息介绍如下:1、带电性质不同
阳离子:带一个或多个正电荷的离子;
阴离子:带一个或多个负电荷的离子。
2、原理不同
阳离子:原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构。
阴离子:原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构。
3、最外层电子数不同
阳离子:原子核最外层电子数小于4;
阴离子:原子核最外层电子数大于4。
4、放电子的功能不同
阳离子:原子的半径愈大,原子的失电子能力较强,金属性也就较强。
阴离子:半径越小的原子,吸收电子的能力越强,非金属性就越强。
扩展资料
常见的阳离子有:Na⁺、K⁺ 、NH⁴⁺ 、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺等。
常见阴离子有:SO₄²⁻、SiO₃²⁻、PO4³⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S2O₃²⁻、S²⁻、Cl⁻、Br⁻、I⁻、NO³⁻、NO²⁻、Ac⁻等。
在阴离子中,有的遇酸易分解,有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点:
(1)阴离子在分析过程中容易起变化,不易于进行手续繁多的系统分析。
(2)阴离子彼此共存的机会很少,且可利用的特效反应较多,有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中,主要采用分别分析方法,只有在鉴定时,在某些阴离子发生相互干扰的情况下,才适当采取分离手段。
但采用分别分析方法,并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验,而是先通过初步实验,用消去法排除肯定不存在的阴离子,然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
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