摩尔质量如何算
的有关信息介绍如下:n代表物质的量,M代表摩尔质量,m代表质量.所以n=m/M.举个例子来说就是:有氧气32g,氧气的相对原子质量是16,所以氧气的摩尔质量就32g/mol(ps:摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数,然后在后面加上单位),这样的话n就等于m除以M,就是32g除以32g/mol,所以n就等于1mol.
摩尔质量
单位物质的量得物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号为M 其单位为g·mol-1。1 mol任何原子的质量以克为单位,在数值上等于该原子的相对原子质量,1 mol任何分子的质量以克为单位,在数值上等于该分子的相对分子质量。例如:碳的摩尔质量是12g·mol-1,水的摩尔质量是18g·mol-1铁的摩尔质量是56g·mol-1,NaCl的摩尔质量是58.5g·mol-1 H+摩尔质量是1 g·mol-1
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系可用下式表示:
例如,水的摩尔质量是18g·mol-1,90 g水相当于(90 g / 18g·mol-1=5 mol)5mol水。
气体摩尔体积
气体的体积跟温度,压强等外界条件,一定量的气体,温度越高,体积越大,压强越大体积越小,因此,要比较一定量气体体积的大小,必须在同温,同压的条件下。通常在标准状况下,即0℃和101 Kpa的状况下,
气体摩尔体积: 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,单位为升·摩-1(L·mol-1)-1其数学表达式为:
在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
例如:氢气的摩尔质量是2 g·mol-1 在标准状况下的密度是0.089 g· L-1 氢气的摩尔体积是:
Vm= M/ρ=2 g·mol-1 / 0.089 g· L-1=22.4 L mol-1
在标准状况下,气体的体积,质量和摩尔质量的关系
V=m /M ×22.4 L mol-1
我们可以认为22.4L/mol是特定条件下的气体摩尔体积。
已知标准状况下气体的体积与气体的物质的量换算关系如下式:
使用气体摩尔体积时,应注意:①标准状态0℃和101 Kpa,在化学中最常使用的为22.4L/mol。②使用对象:气体。
阿伏加德罗定律:
同温同压条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一定律称为阿伏加德罗定律。